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La composition centésimale d’une molécule est la proportion, exprimée en pourcentage, de chacun des éléments qui la compose.

Prenons pour exemple l’éthanol C2H6O. Sa masse molaire est de m=2x12+6x1+16=46 g.mol-1, dont 2x12=24g.mol-1 de carbone, 6x1=6g.mol-1 d’hydrogène et 1x16=16g.mol-1 d’oxygène. Les proportions de chaque élément, c'est-à-dire la composition centésimale sera donc :

C : 24/46=0,5217 soit 52,17%

H : 6/46=0,1304 soit 13,04%

O : 16/46=0,3478 soit 34,78%

La composition centésimale est directement déduite de l’analyse élémentaire, c'est-à-dire de l’identification et du dosage de chacun des éléments composant la molécule.

La détermination de la composition centésimale d’un composé ouvre deux possibilités :

  • Si l’on a une idée de la formule brute du composé, la composition centésimale permettra de confirmer ou d’infirmer cette idée. Il suffit pour cela, de calculer la composition centésimale correspondant à la formule supposée et de la comparer au résultat réellement obtenu.
  • Si l’on ne peut faire aucune présupposition sur cette formule brute, la connaissance de la masse molaire du composé et de sa composition centésimale permettra de la déterminer. Il suffira, pour cela, de multiplier la masse molaire par la proportion de chaque atome, puis de diviser le résultat par la masse de l’atome pour en trouver le nombre. Par exemple, si une molécule à une masse molaire de 46g.mol-1 et 52,17% de carbone, elle contient donc 46x0,5217/12=2 carbones.

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samedi, juin 24, 2017