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La cryométrie est la mesure de l’écart qu’il existe entre la température de congélation d’un solvant pur, et celle d’une solution de l’analyte dans ce même solvant.

La loi de Raoult nous indique que l’abaissement du point de congélation ∆T est lié à la concentration massique c de la solution, à la masse molaire M de l’analyte et à une constante K caractéristique du solvant.

Cryo Raoult

Il est néanmoins important de noter que cette loi ne s’applique que pour les composés moléculaires et en aucuns cas pour les composés ionisés.

Quelques exemples de constantes cryoscopiques :

Eau : K = 1,86 K.kg.mol-1

Acétone : K = 2,4 K.kg.mol-1

Cyclohexane : K = 20,1 K.kg.mol-1

Acide acétique :  K = 3,9 K.kg.mol-1

Ether diéthylique : K = 1,80 K.kg.mol-1

Benzène : K = 5,12 K.kg.mol-1

Phénol : K = 7,3 K.kg.mol-1

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samedi, juin 24, 2017